Fen Menos Interfaciais

I.

Introdução teórica
Colóides
Existem vários tipos de mistura de substâncias: soluções, suspensões e colóides.
Os colóides são misturas heterogéneas de pelo menos duas fases diferentes, em que a matéria de uma das fases está dividida em finas partículas de dimensões entre
10-9m e 10-6m (sólido, liquido ou gás), denominada de fase dispersa, misturada uniformemente com a fase continua (sólido, liquido ou gás), denominada de meio de dispersão. [1]
Na tabela 1 está apresentada a classificação dos colóides de acordo com o estado da fase dispersa e da fase contínua bem como alguns exemplos de cada uma delas.

Tabela 1 – Classificação dos colóides de acordo com o estado da fase dispersa e contínua [2]

Fase dispersa
Gás
Não existe. Todos os gases são solúveis entre si.
Gás

Fase contínua Líquido

Sólido

Aerossol líquido

Aerossol sólido

Ex: neblina
Líquido

Espuma
Ex: espuma de sabão

Sólido

Espuma sólida
Ex: pedra-pomes

Ex: fumo, pó em suspensão

Emulsão
Ex: leite , maionese

Gel
Ex: gelatina, geleia

Sol
Ex: tintas

Sol sólido
Exemplo: cristal de rubi, alguns vidros

Colóides de associação
Os colóides de associação são agregados de moléculas da fase dispersa que se associaram num processo dinâmico e termodinamicamente dirigido, que leva a um sistema que pode ser simultaneamente uma solução molecular e um sistema coloidal estável. A formação de um colóide de associação envolve substâncias específicas que dependem de vários factores, tais como: concentração, temperatura, composição do solvente e estrutura química.
Os colóides de associação dividem-se em várias subclasses: micelas, cristais líquidos, vesículas, membranas bicamada e microemulsões. [3]

Micelas e concentração micelar critica
A estabilidade dos colóides depende das propriedades da fase dispersa, nomeadamente se esta é liofílica ou liofóbica. O termo lio refere-se ao meio dispersante enquanto que, os termos fóbico (ter medo) e fílico (gostar) servem para indicar se as partículas dispersas têm uma