Fatec2006q

Questão 7
Numa viagem, um automóvel gastou 62 litros de álcool combustível (etanol hidratado), o que equivale a aproximadamente 46 kg de etanol puro, C2 H 5OH.
(Dados: massas molares/g mol −1 C = 12;
O = 16; H = 1)
Supondo-se que a combustão foi completa, pode-se estimar que a massa de oxigênio retirada da atmosfera durante a viagem foi de
a) 23 kg.
b) 32 kg.
c) 46 kg.
d) 72 kg.
e) 96 kg.

alternativa E
A equação de combustão completa do etanol é:
C 2 H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H 2O
Então:
1 mol C 2 H5OH
46 ⋅ 10 3 g C 2 H5OH ⋅
⋅
46 g C 2 H5OH
144
42444
3
m. molar
⋅

3 mols O2
32 g O2
= 96 000 g O2 =
⋅
1 mol C 2 H5OH 1 mol O2
144
42444
3 14243 eq. química
m. molar

alternativa D
A Tabela Periódica é uma ferramenta importante para avaliação de propriedades atômicas (I e II), porém não apresenta aplicação no dimensionamento de certas propriedades de compostos químicos como a solubilidade (III).

Questão 9
Algumas companhias tabagistas já foram acusadas de adicionarem amônia aos cigarros, numa tentativa de aumentar a liberação de nicotina, o que fortalece a dependência.
Suponha que uma amostra de cigarro libere
2,0 × 10−4 mol de amônia, a 27o C e 1 atm.
Dado: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol −1 .
O volume de NH 3 gasoso, em mL, será, aproximadamente
a) 49
b) 4,9
c) 0,49
d) 0,049
e) 0,0049

alternativa B

= 96 kg O2

Pela Equação Geral dos Gases temos: pV = nRT
1 ⋅ p = 2 ⋅ 10 −4 ⋅ 0,082 ⋅ 300

Questão 8

p = 4,9 ⋅ 10 −3 L = 4,9 mL

A tabela periódica é uma “ferramenta” importante para aqueles que lidam com a Química. Consultando-a, pode-se, por exemplo, concluir que
I. o flúor é mais eletronegativo do que o ferro.
II. o átomo neutro de cálcio e o átomo neutro de magnésio têm o mesmo número de elétrons de valência.
III. a solubilidade do cloreto de sódio em água a 25 oC é aproximadamente 35g de sal/100g de água. É correto o que se concluiu em
b) II, apenas.
a) I, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.

Questão 10
Quando se dissolve um comprimido