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Uma solução tampão contém um ácido e sua base conjugada, ou uma base e seu ácido conjugado. Um ácido forte perde um próton com facilidade e, consequentemente, a base conjugada de um ácido forte é uma base fraca. A característica mais importante de uma solução tampão é o pH, que pode ser calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch e sua capacidade de tamponamento. Esta capacidade é a quantidade de ácido ou de base que pode ser adicionada sem nenhuma alteração significativa no pH e ela pode ser calculada a partir da equação de van Slyke.
Significância
A principal finalidade e importância dos tampões é proteger as preparações farmacêuticas de qualquer alteração repentina no pH, mesmo quando concentrações limitadas de ácido ou de base são adicionadas. A adição de qualquer componente a uma solução também afetará a isotonicidade, já que ela é uma propriedade do número de partículas na solução. Portanto, a pressão osmótica de uma solução será afetada não somente pelo medicamento, mas também pelos compostos tampões que estão inclusos na formulação. Após estes compostos serem adicionados ainda é possível que a solução não seja isotônica. O farmacêutico calcula e adiciona os compostos, normalmente cloreto de sódio ou fosfato de potássio, ou ainda água estéril à solução. Em geral, esta solução é chamada de isotônica tamponada. As soluções tamponadas e isotônicas também são referidas como soluções ajustadas.
Aplicações
As soluções tamponadas administradas intravenosamente causam pouquíssimos efeitos adversos, já que o corpo se ajusta naturalmente às pequenas alterações no pH normal do sangue de 7,4. Na formulação farmacêutica para outras aplicações, é importante evitar grandes alterações na pressão osmótica através de uma membrana celular. Assim, quando as soluções isotônicas tamponadas são feitas para os olhos, tecidos moles, cavidades nasal ou para aplicações na cavidade anal ou vaginal, a isotonicidade é especialmente considerada, para evitar complicações. Uma