Farmacia

Lista de exercícios de Química
Soluções
1) Qual a concentração em mol/L de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) preparada pela dissolução de 15,5 g desse sal em água, até completar 350 mL de solução? Dado: Massa Molar (MM) do NaCl: 58g/mol.
Resposta: 0,76 mol/L

2) Qual a concentração em mol/L de uma solução que contém 0,5mol de um composto dissolvido em 250mL de solução?
Resposta: 2 mol/L

3) Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L).
Dado: Massa molar do Cálcio = 40g/mol
Resposta: 0,03 mol/L

4) Calcular a massa de cloreto de bário, BaCl2, necessária para preparar 500mL de solução de concentração 0,5mol/L.
Dados: Massas molares: Ba=137g/mol e Cl=35,5g/mol.
Resposta: 52 g

5) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio (NaOH), necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L?
(Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 )
Resposta: 4 g

6) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre?
Dados: C = 12; H = 1; O =16
Resposta: 49,8g

7) Quantos gramas de Na3PO4 (MM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
Resposta: 2460 g

8) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g / mol, MMágua = 18,0 g /mol, podemos dize r que:

1 - A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2 - O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água.

Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
d) 1 e 2 apenas

9) Qual a porcentagem em peso, de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma xícara de chá (200mL)? Considere a densidade do chá igual a 1g/mL.
Resposta: 9%

10) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água