Fabricação do enxofre

PROCESSOS QUÍMICOS
INDUSTRIAIS
ENXOFRE * É uma das matérias-primas básicas mais importantes da indústria química. * Existe na natureza em forma livre e combinado em minérios, como a pirita (FeS2). * Constituinte do petróleo e do gás natural (na forma de H2S). * Principal aplicação: fabricação de ácido sulfúrico, matéria-prima básica para muitas indústrias químicas. * O enxofre já era conhecido dos alquimistas (amarelo-místico). * Em ritos pagãos antigos, era queimado para espantar os maus espíritos. * Os fumos eram usados para alvejar tecidos e palha. O enxofre pode ser obtido, também, de rochas sulfurosas calcita contendo enxofre. Nesses depósitos naturais, é extraído de forma semelhante ao petróleo, injetando-se ar quente comprimido e água quente para fundir o enxofre
Processo Frash : Esse engenhoso método consistia em fundir o enxofre no subsolo, ou em jazidas submarinas, e bombear o líquido até a superfície.

* O enxofre pode ser separado do sulfeto de hidrogênio obtido na purificação do gás natural ou do gás de coqueria e nas refinarias de petróleo. * O processo “Claus” para recuperação de enxofre é baseado em duas reações:
H2S + 3/2 O2 Fe2O3 SO2 + H2O
SO2 + H2S 3 S + 2 H2O

* É o produto químico mais produzido no mundo e seu consumo, assim como a produção de aço e de energia elétrica, pode ser utilizado para indicar a prosperidade de uma nação. * Dentre suas aplicações, a que mais se destaca é a produção de fertilizantes, sendo os fertilizantes fosfatados o de maior importância. * No entanto, para a fabricação de certos pigmentos e outros processos químicos, era necessário ácido sulfúrico mais concentrado e, ao longo do século XVIII isso só podia ser feito pela destilação seca de minerais, de modo similar aos processos originais da alquimia. * Assim, a pirita (FeS2, bissulfetos de ferro) era aquecida ao ar para formar sulfato de ferro (II), FeSO4, que era oxidado por