EXTRAÇÃO DA CAFEÍNA, DESIDRATAÇÃO DO CARBOIDRATO

Curso: Engenharia de Produção
Disciplina: Química Orgânica

RELATÓRIO DE PRÁTICA:

EXTRAÇÃO DA CAFEÍNA, DESIDRATAÇÃO DO CARBOIDRATO

Cachoeiro de Itapemirim/ES
Outubro/2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 2
2. OBJETIVOS 4
3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 4
4. EQUIPAMENTOS, VIDRARIAS E REAGENTES 6
5. PROCEDIMENTOS 7
6. CÁLCULOS E/OU RESULTADOS 9
7. CONCLUSÃO 11
8. REFERÊNCIA 12

1. INTRODUÇÃO

1.1 Cafeína (Extração da cafeína na coca-cola)

A cafeína é um composto químico, classificado como alcalóide, pertencente ao grupo das xantinas, além de atuar sobre o sistema nervoso central, aumenta a produção de suco gástrico, decorrente da alteração metabólica ocasionada pela mesma. Assim como muitas moléculas orgânicas conjugadas, a cafeína absorve radiação em comprimentos de ondas ao redor de 260 nm (Região do UV). Um sistema conjugado é aquele contendo duplas ligações separadas por simples ligação. Este padrão conjugado pode se repetir muitas vezes na molécula.

1.2 Ácido Sulfúrico (Desidratação do Carboidrato).

O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, cunhado pelo alquimista medieval islâmico Jabiribn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). Embora possa ser feito ácido sulfúrico à concentração de 100%, tal solução perderia SO3 por evaporação, de maneira que restaria no final ácido sulfúrico a 98,3%. A solução a 98% é mais estável para a armazenagem e por isso é a forma usual do ácido sulfúrico "concentrado". Outras concentrações do ácido sulfúrico são usadas para diferentes fins:
33,5% : baterias ácidas (usado em baterias de chumbo-ácido)
62,18%: ácido de