Extração com Solventes Reativos

Acadêmicos: Cláudia Daiane Weit; Cleverson dos Santos Pinheiro; Indianara Hoss
Química Orgânica Experimental – Professor Neoraldo Thadeu Pacheco Loures

Questionário Pratica 06 – Extração com Solventes Reativos

1) Forneça as equações das reações ocorridas nas etapas A, B e C da extração:

2) Qual o principio básico do processo de extração com solventes?
Separação de uma substância de uma mistura pela sua solubilidade com um determinado solvente.
3) Por que a água é geralmente usada como um dos solventes na extração líquido-líquido?
Porque a maioria dos compostos orgânicos são insolúveis em água, e água dissolve compostos polares e iônicos.
4) Quais as características de um bom solvente para que possa ser usado na extração de um composto orgânico em uma solução aquosa?
O solvente tende a ser solúvel em água, para formar duas fases distintas.
5) Qual fase (superior ou inferior) será a orgânica se uma solução aquosa for tratada com:
a) Éter etílico: fase superior
b) Clorofórmio: fase inferior
c) Acetona: fase superior
d) N-hexano: fase superior
e) Benzeno: fase superior
6) Pode-se usar etanol para extrair uma substancia que se encontra dissolvida em água? Justifique sua resposta:
Não, pois o etanol é miscível em água, se mistura com a água. Isso quer dizer que não forma fases, e não seria possível fazer a extração.
7) A solubilidade (a 25°C) do ácido m-hidroxibenzoico em água é de 0,0104g/mL e de 0,0908g/mL em éter.
a) Estime o coeficiente de distribuição deste ácido em um sistema água/éter;
Kd = C1/C2
Kd = 0,0104/0,0908
Kd = 0,11
b) Estime a massa de acido extraído de 100mL de sua solução aquosa saturada, por uma única extração usando 100mL de éter;
Kd = (Ma/Va)^a / (Ma/Va)^b
Kd = (Ma/100) / 0,0908
Kd = 1g
c) Estime a massa de acido extraído de 100mL de sua solução aquosa saturada por duas extrações sucessivas, empregando 50mL de éter em cada uma;
M = 1(0,11 x 100)^2 / (0,11 x 100 + 50)^2 = 0,0324g