Experiência 10 - titulação ácido-base

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOME: Julia Stahelin Laisa Saviatto

EXPERIÊNCIA Nº 10: TIRULAÇÃO ÁCIDO-BASE

QUESTIONÁRIO:
1) Descreva microscopicamente e macroscopicamente o que ocorre no ponto de viragem.
R.: O ponto de viragem, ou seja, é o ponto no qual uma solução ácida é completamente neutralizado por uma solução básica. Macroscopicamente esse fenômeno pode ser observado através da mudança de cor da solução devido ao excesso de íons H+ ou OH-. Neste experimento foi utilizado fenoftaleína, o qual no meio ácido é incolor e em meios básicos torna-se rosa. Microscopicamente é definido pelo número equivalente de íons H+ e OH- em solução. Ou seja, o pH muda, de ácido para básico (ou o inverso). Pegando uma amostra ácida e adicionando titulante, o pH irá aumentar até o ponto que estará neutro (pH = 7), porém, a fenoftaleína tem seu ponto de viragem em pH = 8,2, portanto, quando a solução mudar sua tonalidade, já estará em pH básico.

2) Qual o volume de hidróxido de sódio 0,100 M necessário para neutralizar 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico 0,100 M? Escreva a equação química da reação.
R.: Hidróxido de Sódio NaOH
Ácido Oxálico H2C2O4
0,1 = n / 0,02 n = 0,002 (número de mols de ácido acético) Então, precisamos de 0,004 mols de Hidróxido de Sódio, uma vez que o Ácido Oxálico possui dois H+, e o NaOH possui apenas uma hidroxila.
0,1 = 0,004 / V
V = 0,04 = 40 ml (volume necessário de NaOH)
2NaOH + H2C2O4 → 2H2O + Na2C2O4
(2 mols de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido oxálico formando 2 mols de água e 1 mol de oxalato de sódio)
3) O que é padronizar uma solução? Por que é necessário padronizar a solução de hidróxido de sódio, preparada no item “A” do Procedimento Experimental?
R.: Padronizar uma solução significa obter a concentração real de um soluto em uma solução para que essa possa por fim ser utilizada em análises quantitativas, dentre outras funções. Um