Experimento

Fundamentação Teórica

A dissolução é um processo muito comum no cotidiano. Para explicar esse fenômeno, é necessário considerar a interação entre as partículas do soluto e do solvente. O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver totalmente, o solvente, numa determinada temperatura. Em relação à solução, deve-se ter em mente que quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada será a solução.

Objetivos
O objetivo da aula pratica é nos mostrar as reações com a dissolução de permanganato de potássio (KMnO4) e água destilada (H2O), e permanganato de potássio e aguarrás. Sendo assim vimos como funciona a interação das moléculas polares e as apolares.

Material
Foram utilizados nesse experimento pratico:
2 provetas de 100ml
1 baqueta de vidro
1 espátula
1vidro de relógio
Cronometro

Reagentes

Foram utilizados como reagentes:
Agua destilada
Aguarras
Cristais de permanganato de potássio (KMnO4)

Procedimentos/Metodologia

1° Sistema
1) Adicione 15 mL de água destilada na 2ª proveta.
2) Adicione uma pequena porção de cristais de permanganato de potássio (KMnO4) a aguarrás.
3) Observe e anote. Registre o tempo gasto para dissolução do
KMnO4.

2° Sistema
1) Adicione 15 mL de água destilada na 1ª proveta.
2) Adicione uma pequena porção de cristais de permanganato de potássio (KMnO4) a água destilada (H2O).
3) Observe e anote. Registre o tempo gasto para dissolução do KMnO4.

Resultados

1º Sistema
Observamos que, no instante que o soluto é adicionado ao solvente, a substância se concentra imediatamente ao fundo da proveta sem qualquer manifestação, continuamos observando durante 10 segundos e por mais 5 minutos e não obteve nenhum alteração. Após 10 minutos foi inserido a baqueta de vidro para misturar o conteúdo, no qual não houve reação e interação do mesmo.
2º Sistema
Observamos que, no instante que é inserido o soluto ao solvente, a substância começa a se dissolver lentamente, continuamos