Experimento de Termodinâmica - Chama Fria

1.Introdução
1.1 Fundamentação Teórica Termoquímica é o ramo da termodinâmica que se preocupa com os calores das reações (ΔH) e com as trocas de energia entre as reações e o meio onde ocorrem.

Conceitos importantes:
A. Energia Interna (U ou Q): É a soma de duas outras modalidades de energia: a energia química e a térmica.

Energia química: Proveniente das ligações entre os átomos e da coesão entre as moléculas.

Energia térmica: É proveniente dos movimentos de rotação e translação da Terra e da vibração de átomos e moléculas.

B. Entalpia (ΔH) – É o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica.
Observação 1 – A única diferença energia interna e entalpia é o meio onde ocorre a reação.
Observação 2 – Sistema adiabático é hermeticamente fechado, não permitindo as trocas de calor entre o meio interno e externo.

C. Principais unidades de calor (energia):
Caloria (Cal)
Quilocaloria (kcal)
Joule (J)
Quilojoule (kJ)

D. Classificação das reações termoquímicas:

Reações Endotérmicas:

A reação ocorre com absorção de calor (endo = para dentro).

A fotossíntese realizada pelas plantas é um exemplo de reação endotérmica, pois só se realiza por meio de um fornecimento contínuo de energia. Outro exemplo é a fusão do gelo, que só é possível por meio da absorção de calor, que rompe as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, mudando-a do estado sólido para o líquido.

Reparem que nas reações endotérmicas o calor é representado na equação do lado dos reagentes, para mostrar que nesta transformação houve absorção de energia.

Reações Exotérmicas:

A reação ocorre com liberação de calor (exo = para fora).

Com a água, por exemplo, temos que a sua transformação do estado gasoso para o líquido é uma reação exotérmica. É o que acontece em uma sauna: o vapor d’água se transforma em água líquida, por meio da formação de ligações de hidrogênio, liberando calor.