Experimento de equilíbrio químico

PARTE A
Foram adicionados 40ml de água, 5ml de cloreto de ferro 3 e 5ml de tiocianato de amônio em um béquer.
Ocorreu a seguinte reação:
2 FeCl3(aq) + 6 NH₃CNS(aqFe[Fe(CNS)6](aq) + 6 NH₃Cl(aq)
A mistura adquiriu coloração avermelhada devido a presença do tiocianato férrico, conforme a figura a seguir:

Em seguida, foram colocados 5 ml de solução em 4 tubos.
O primeiro serviu como padrão, ao segundo foi adicionado 2ml de cloreto de ferro 3 e a solução apresentou coloração a seguir:

(o tubo da esquerda é o padrão) A solução do tubo 2 ficou mais avermelhada, pois, como resultado da adição de um reagente, mais tiocianato férrico foi formado.
No terceiro tubo foi colocada uma ponta de espátula de tiocianato de amônio, e observou-se o seguinte:

(o tubo da direita é o padrão)A solução do tubo 3 ficou mais avermelhada, pois, como resultado da adição de um reagente, mais tiocianato férrico foi formado.

Por fim, foi adicionada uma pequena ponta de espátula de cloreto de amônio ao quarto tubo e obteve-se o resultado a seguir:

(o tubo da esquerda é o padrão) A solução 4 ficou mais clara, pois parte do cloreto de amônio adicionado consumiu parte do tiocianato férrico .

PARTE B
Em um tubo de ensaio, adicionou-se 1 ml de nitrato de prata e 1 ml de cloreto de sódio, que reagiram conforma a equação:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) à AgCl(s) + NaNO3(aq)

a reação formou um precipitado, que decantou e foi retirado o líquido sobrenadante

(tubo contendo o precipitado, sem o líquido sobrenadante)
Ao sólido restante foi adicionada uma solução de hidróxido de amônio e observou-se a seguinte solução:

Essa alteração foi resultado da reação
AgCl(s) + 2 NH4OH(aq) [Ag(NH3)2]Cl(aq) + 2 H2O(l)
PARTE C
Em um tubo de ensaio foi misturado 50mg de cloreto de cobalto e 3 ml de etanol absoluto, segundo a reação
Co(H20)6²+(aq)+ 4 CL-(aq) CoCl4²-(aq) + 6H20(l) Agitou-se até a dissolução e a solução apresentou a seguinte coloração

Após observar-se a coloração, foram