Experimento 01 F Sico Qu Mica Experimental

APRESENTAÇÃO DOS RESULTADOS

Físico-Química Experimental
Experimento 02: Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio.

Objetivos:
Acompanhar a cinética de uma reação através do volume de gás produzido no decorrer do experimento, estudar a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio tendo o dióxido de manganês como catalisador, interpretar gráficos e determinar a constante de velocidade da reação nas três temperaturas pedidas e a energia de ativação.

Resultados e Discussão:
Acompanhamento do volume de gás produzido em intervalos de 30 segundos para o estudo da cinética da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em três temperaturas diferentes.
Tabela 1 – Temperatura de 300 K.
T (K)
1/T
t (s)
Vt
V∞
V∞ - Vt ln (V∞ - Vt) ln k k 300
1/300
0
0
25500
25500
10,146
∞
0
300
1/300
30
90
25500
25410
10,143
-11,513
0,00001
300
1/300
60
140
25500
25360
10,141
-11,042
0,000016
300
1/300
90
170
25500
25330
10,140
-10,820
0,00002
300
1/300
120
210
25500
25290
10,138
-10,557
0,000026

Tabela 2 – Temperatura de 310 K.

T (K)
1/T
t (s)
Vt
V∞
V∞ - Vt ln (V∞ - Vt) ln k k 310
1/310
0
0
26350
26350
10,179
∞
0
310
1/310
30
150
26350
26200
10,174
-11,042
0,000016
310
1/310
60
210
26350
26240
10,171
-10,557
0,000026

Tabela 3 – Temperatura de 290 K.

T (K)
1/T
t (s)
Vt
V∞
V∞ - Vt ln (V∞ - Vt) ln k k 290
1/290
0
0
24650
24650
10,1125
∞
0
290
1/290
30
90
24650
24560
10,1089
-11,331
0,000012
290
1/290
60
130
24650
24520
10,10,72
-10,925
0,000018
290
1/290
90
50
24650
24500
10,1064
-10,771
0,000021
290
1/290
120
165
24650
24485
10,1058
-10,680
0,000023

Questionário:
1. Qual o mecanismo que se pode propor para a reação do experimento?
2H2O2 → 2H2O + O2
2. Quais os erros do experimento?
Erros na leitura dos instrumentos, erros teóricos, instrumentos mal calibrados, entre outros.
3. Discuta sobre os diferentes tipos de catálise.
Catálise homogênea: o catalisador e os reagentes constituem uma única fase.
Catálise heterogênea: o catalisador e