EXP 6 Sintes De Um Sal Simples

Departamento de Química
Química Experimental Geral – 2015/1
Prof. Dr. Paulo Cezar Vieira
Relatório 6: Síntese, purificação e Caracterização de um Sal Simples

Data: 03/06/2015

Aluno: Ahmed de Assis Khodr

R.A.: 631051

Aluno: Diana Kaely de Jesus Prado

R.A.: 631035
Fluxograma do Procedimento Experimental:

Material e reagentes utilizados:

Para realização deste experimento foram utilizados 1 g de CuO, um béquer com capacidade de 100 ml, um Erlenmeyer com capacidade de 50 ml, 10 ml de ácido sulfúrico, bico de Bunsen, tripé e manta de amianto para aquecimento da solução, bacia com gelo, sistema de filtração a vácuo com um frasco de kitasato e bomba de vácuo, um funil de Büchner e um filtro de papel. Para eliminar ácido sulfúrico dos cristais formados foi usado etanol e em seguída foi usado um vidro relógio para colocar o filtro com os cristais, por fim, os cristais com o filtro foram armazenados em frascos identificados para secar.

Resultados: Experiências
Reação Química Balanceada de Síntese com as condições reacionais.

CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4.5H2O(aq)
Cálculos
Reagente Limitante =
CuO
Massa teórica esperada =
3,244 g
Massa obtida no experimento =
3,038 g
Rendimento =
94%

Massa teórica esperada:
A massa exata de CuO usada foi de 1,012 g. De acordo com a equação da reação de formação do CuSO4.5H2O cada mol de CuO produz 1 mol de CuSO4.5H2O portanto.

1 mol CuO------- 79,5 g X= 1 x 1,012 = 0,012(7295...) = 0,013 mol
X------------------- 1,012 g 79,5

1 mol CuSO4.5H2O---------- 249,5 g X= 3,2435 = 3,244 g
0,013 mol CuSO4.5H2O--- X 1

Rendimento:

R% = massa obtida no experimento x 100% = 93,6(498...)% = 94 % massa teórica esperada

Resultados e Discussões
1) Apresente as observações feitas durante os testes dos íons cobre e sulfato, bem como as respectivas equações químicas balanceadas.

Teste dos íons de cobre:

Cu2+(aq) + OH-(aq) → CuOH(s)

No