exercícios equilibrio quimico

Cálculos de Equilíbrio
1. Adiciona-se iodeto de hidrogênio em um recipiente a 458° C. O HI dissocia-se tornando H2 e I2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, são tomadas amostras que são analisadas. A [HI] encontrada é 0,421 mol.L-1, enquanto [H2] e [I2] são ambas 6,04x10-2 mol.L-1. Calcule o valor de K para a dissociação do HI a 458° C.

2. Num recipiente foram colocadas quantidades de PCl5 a 160° C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas foram: [PCl5] = 0,0346 mol.L-1, [PCl3] = [Cl2] = 0,0270 mol.L-1.
Calcule o valor da constante de equilíbrio nessa temperatura.

3. O valor de Kc para o equilíbrio PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) é 0,0211 a 160° C. Na experiência, à mesma temperatura e após o equilíbrio encontram-se as seguintes concentrações: [PCl3] = 0,0466 mol.L-1, [Cl2] = 0,0123 mol.L-1. Calcule [PCl5].

4. 1,00 mol de HI é colocado num recipiente de 5,00 L a 458° C. Quais são as concentrações de HI, I2 e H2 depois de estabelecido o equilíbrio? Kc para 2HI(g)  H2(g) + I2(g) é igual a 2,06x10-2 a 458° C.

5. Um mol de gás NOCl é colocado em um recipiente de 4,0L a 25° C. O NOCl sofre pequena decomposição, formando os fases NO e Cl2. Se Kc = 2,0x10-10 a 25° C, quais são as concentrações de todas as espécies no equilíbrio, nesta temperatura?

6. 0,100 mol de PCl5 é colocado em um recipiente de 2,00L a 160° C. Após estabelecido o equilíbrio PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) quais são as concentrações de todas as espécies?

7. Considerando a reação em equilíbrio: 4 NH3(g) + 5 O2(g)  4 NO(g) + 6 H2O(g), foram realizadas algumas mudanças. Explique o efeito (aumento, diminuição ou nenhum) que a mudança tem sobre os valores originais no equilíbrio. A temperatura e o volume são constantes.
(a) Adição de NO sobre a quantidade de H2O.
(b) Adição de NO sobre a quantidade de O2.
(c) Remoção de O2 sobre a quantidade de NH3.
(d) Adição de NH3 sobre Kc.