Exercícios de Química Analítica

Exercício Química Analítica
Conteúdo:
Princípios de Reatividade: Química dos ácidos e bases, Reações entre ácidos e bases,
Hidrólise.
01) Escreva a fórmula e dê o nome da base conjugada de cada ácido seguinte:
a) HCN

b) HSO4-

c) HF

d) HNO3

e) HCO3-

02) Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio.
HF(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + F-(aq) Ka = 7,2 x 10-4
NH4+(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + NH3(aq) Ka = 5,6 x 10-10
CH3CO2H(aq) + H2O(l) ↔ H3o+(aq) + CH3CO2-(aq) Ka = 1,8 x 10-5
a) Qual o ácido mais forte? Qual o mais fraco?
b) Qual a base conjugada do ácido HF?
c) Que ácido tem a Bse conjugada mais fraca?
d) Que ácido tem a base conjugada mais forte?
03) Um certo vinho de mesa tem pH 3,40. Qual a concentração do íon hidrônio no vinho? A bebida é ácida ou alcalina? (R: [H+] = 4,0 x 10-4 mol/L)
04) Qual o pH de solução de HNO3 0,0013 mol/L? Qual a concentração de íon hidróxido na solução? (R: pH = 2,89; [OH-] = 7,7 x 10-12 mol/L)
05 ) Qual o pH da solução de Ca(OH)2 0,0015 mol/L? (R: pH = 11,48)
06) Complete a tabela abaixo. Em cada caso diga se a solução é ácida ou alcalina. pH a)

[OH-]

1,00

b)

[H3O+]

10,50

c)
d)

1,3x10-5
2,3x10-4

R: a) 1,00; 0,10; 1,0 x 10-13; ácido. b) 10,50; 3,2 x 10-11; 3,2 x 10-10; alcalino. c) 4,89; 1,3 x 10-5;
7,7 x 10-10; ácido. d) 10,36; 4,3 x 10-11; 2,3 x 10-4; alcalino.

07) O pH da solução de cianato de hidrogênio, HOCN, 0,015 mol/L é 2,67.
a) Qual a concentração do íon hidrônio na solução? (R: 2,1 x 10-3 mol/L;)
b) Qual a constante de ionização Ka do ácido? (R: Ka= 3,6 x 10-4)
08) A constante de ionização de um ácido muito fraco, HA, é 4,0 x 10-9. Calcule as concentrações de H+, A- e HA numa solução 0,040 mol/L no ácido. (R: [H+] = [A-] = 1,3 x 10-5 mol/L; [HA] = 0,040 mol/L).
09) Numa solução de HCN 0,025 M, quais as concentrações de H+, CN- e HCN? Qual o pH da solução? (R: [H+] = [CN-] = 3,2 x 10-6 mol/L; [HCN] = 0,025