Exercios de combustão

Centro Universitário do Leste de Minas
Lista de Exercícios
Escola Politécnica
Disciplina: Química
1º Período
Assunto: Reações de Combustão
Atividade: Estudo Orientado
Professor: Marluce Teixeira Andrade Queiroz
1. Fundamentação Básica Teórica
1. 1. Combustão
A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes
(combustíveis e comburentes) com grande liberação de energia na forma de calor.
Assim, todas as reações de combustão são extremamente exotérmicas (mesmo que necessitem de uma fonte de ignição externa para ocorrerem).
Praticamente todos os combustíveis utilizados são orgânicos (com cadeias carbônicas ligadas a átomos de hidrogênio ou oxigênio). Sendo alguns exemplos: a gasolina (C8H18), o álcool etílico (C2H5OH), o acetileno (C2H2) e o metano (CH4).
Da classe dos comburentes, o oxigênio é o mais presente (embora outras substâncias possam ser utilizadas, como o flúor) e a sua função é oxidar o combustível utilizado. A combustão pode ser completa ou parcial e diferindo quanto aos produtos.
A diferença entre os produtos das duas oxidações (completa e parcial) está na presença do oxigênio nas moléculas: os produtos da combustão completa estão saturados com átomos de oxigênio, ao contrário dos produtos da combustão parcial que possuem a capacidade de absorver mais oxigênio em uma nova etapa da combustão.
Exemplificado, a queima completa do metano (CH4) presente no gás natural pode ser representada através da equação:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(vapor) + calor
Na combustão incompleta ocorre a produção de monóxido de carbono (CO) sendo comum em locais pobres em oxigênio. Esse gás é um grande risco nos espaços confinados existentes no meio produtivo. Em geral, a equação química se associa aos indicadores obtidos experimentalmente. Exemplificando, a queima incompleta do limonemo
(C10H16), um óleo essencial extraído das cascas do limão e da laranja, produz gás carbônico e monóxido de carbono em quantidades variáveis. Exemplificando:
C10H16(l) +