exercicios de quimica

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
PROFª ADRIANA KSHIR

Parte A
Questões:
01. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que segundo ele, o átomo e esférico com um raio de aproximadamente dez a menos oito centímetros, havendo, no centro de cada átomo, um núcleo cujo raio é de cerca dez a menos doze centímetros (10.000 vezes menor).
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;

02. Os raios catódicos são constituídos por: a) elétrons Em 1897, o físico inglês Joseph John Thomson, que trabalhava com os raios catódicos, concluiu que esse feixe de partículas era parte integrante de todo e qualquer gás utilizado dentro do tubo e, portanto, parte integrante da matéria. AS partículas eram menores do que qualquer objeto conhecido, inclusive o átomo. Thomson denominou os raios catódicos de elétrons. 03. Algumas correções feitas por Bohr ao átomo de Rutherford referem-se:

b) à quantização de energia

Utilizando os conceitos desenvolvidos por Max e Einstein de que a luz consiste em quantidades descontinuas de energia (quanta), Bohr propôs que os elétrons também possuem quantidades fixas de energia (são quantizados) orbitando posições fixas, como a Lua orbita a terra a distancias especificas. 04. Deve-se a Böhr a idéia de:

a) níveis de energia
O modelo de Bohr estabeleceu que os átomos possuem regiões especificas disponíveis para acomodar seus elétrons, as chamadas CAMADAS ELETRÔNICAS. 05. No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:

d) absorver uma energia (E2 – E1);
O elétron absorve uma quantidade E de energia e “Pula” para um nível mais esterno de energia (E-2). Se a quantidade de energia for menor que E, o elétron permanece em sua camada. 06. Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:

b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas; Como os átomos podem ter