EXERC

ESCOLA ESTADUAL PROFESSOR JOÃO BATISTA
NOME: ______________________________________ SÉRIE: 2º ____
ATIVIDADES AVALIATIVAS ENTALPIA DE FORMAÇÃO, COMBUSTÃO E
ENERGIA DE LIGAÇÃO
1. Do conjunto de substâncias: água no estado líquido, oxigênio gasoso, diamante, grafita e
°
nitrogênio gasoso, indique quais devem ter entalpia­padrão de formação (
Δ
Hf ) igual a zero. 2. Escreva a equação que representa as seguintes transformações, indicando seu respectivo
Δ
H
.
f
a) A formação da amônia a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, que libera 46,1 kJ para cada 17g de amônia formada.
b) A formação de 1 mol de monóxido de nitrogênio gasoso, a partir dos gases nitrogênio e oxigênio, consumindo 90,4 kJ. 3. Calcule a entalpia da reação: H + C l
2HC
l
.
2(g)
2(g)

(g)
Dados: energias de ligação:
H H = 436 kJ/mol H C l = 431 kJ/mol
C
l
C
l =
243 kJ/mol 4. (UFRGS­RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro a seguir.
Ligação
Energia de ligação (kJ/mol)
C H
413
O O
494
C O
804
O H
463
Considerando a reação representada por:
CH
+ 2 O CO + 2 H
O
4(g)
2(g)
2(g)
2
(v)
O valor aproximado de
Δ
H, em kJ, é de:
a) – 820
b) – 360
c) + 106
d) + 360
e) + 820 5. (PUC­RS) Para responder a esta questão, considere as informações a seguir e selecione a alternativa que completa corretamente a frase.
A reação ocorrida na queima de um palito de fósforo deve­se a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio e pode ser representada pela equação P
S
+ 8 O P
O
+ 3 SO
4
3(s)
2(g)
4
10(s)
2(g)
Entalpia – padrão das substâncias envolvidas na reação
°
Composto
Δ
H (kJ/mol) f P
S
­ 151,O
4
3(s)
P
O
­ 2.940,0
4 10(s)
SO
­ 296,8
2(g)
A quantidade de