EXERC CIO PH

EXERCÍCIO
1. A análise de uma matéria prima em solução apresentou concentração hidrogeniônica igual a 10-5. Calcular o pH e pOH da solução.

2. A análise de uma água usada em equipamento de produção apresentou valor médio de concentração de íons H+ igual a 10-5. Calcular o pH e comparar com a água pura.

3. Na produção de hortênsias, muito comum no sul de nosso país, a coloração depende da acidez do solo, podendo ser azuis em solo ácido e rosadas em solo básico. Assim, se adicionarmos calcário (CaCO3) ao solo onde as flores forem plantadas, de modo que uma análise do mesmo revele uma concentração hidrogeniônica de 10-8 mol/L, que cor nascerão as hortênsias?

4. Para não agredir a natureza, é recomendado que nos rios sejam lançados apenas soluções com pH entre 5 e 9. Para que uma solução de HCl 0,01M, rejeitado de uma linha de produção, possa ser lançada no rio sem prejuízo para este, qual a mínima diluição o volume do ácido precisa sofrer?

5. Como conseqüência da poluição industrial, verificou-se em alguns lugares um aumento de até 1000 vezes na concentração hidrogeniônica da água da chuva. Sabendo-se que o pH normal da água da chuva é de 5,6, qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente?

6. Um determinado fabricante produz suco de tomate com pH=4 e suco de limão com pH=2.
a) Calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate.
b) Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010mol/L necessário para neutralizar 100ml de cada um dos sucos.

7. Na produção de um determinado alimento, usa solução 0,2 mol/L de ácido acético com 0,5% de grau de ionização. Qual o pH da solução?

8. O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH=3 ou mais ácido. O número de gotas de uma solução 10M de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico. (admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 ml)

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