Eu sei
18/02/2012 14h 04
Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. Quase sempre elas se apresentam na forma de misturas.
Misturas homogêneas são aquelas em que é impossível distinguir individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é portanto uniforme e homogênea.
Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.
As soluções podem ser:
- Gasosas, como por exemplo, o ar, que é uma mistura de gases.
- Líquidas, como a água do mar, que apresenta uma série de materiais sólidos (sais como cloreto de sódio, sulfato de magnésio, etc.).
- Sólidas, como as ligas metálicas (latão, que é uma liga de cobre e zinco).
Existem também soluções de gases em líquidos; um exemplo comum é o gás carbônico dissolvido no refrigerante.
1. Quantificação das soluções
Os componentes de uma solução são o solvente e o soluto. Normalmente dissolve-se o soluto no solvente. A quantidade de soluto a ser dissolvido depende da temperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, que é a grandeza que relaciona a massa de soluto com o volume total da solução.
Obs.: Os índices aqui usados serão 1 para o soluto, 2 para o solvente e ausência de índice para a solução como um todo.
Densidade de uma solução é a relação entre a massa e o volume da solução:
Título em massa de uma solução é relação entre as massas de soluto e da solução:
Título em porcentagem de uma solução é relação entre as massas de soluto e da solução dada em porcentagem:
Título em volume de uma solução é relação entre o volume de soluto e da solução, pode ser dada em porcentagem:
Molaridade, ou concentração em mol por volume, ou concentração molar de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução:
Molalidade, ou concentração em molal de uma solução é relação entre o número de mols de soluto e a massa solvente: