Estudo dirigitdo de complexometria

ESTUDO DIRIGIDO SOBRE VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO

1. O que é um composto de coordenação?
2. O que é um ligante? Dê exemplos de ligantes monodentados, bidentados e hexadentados. 3. Porque os ligantes multidentados são preferidos a ligantes monodentados em titulações complexométricas?
4. Mostre como chegar a equação para a alfa da espécie Y4- do EDTA em função dos valores de k e da [H+].
5. Escreva a constante de formação para um complexo 1:1 de Fe(III) com o EDTA.
Expresse essas constantes em termos do valor alfa e a constante de formação em termos de concentração, como na Equação 17.20 do Skoog.
6. Escreva a constante de formação global para Fe(Ox)33- em termos de alfa 2 para o ácido oxálico e o valor de beta para o complexo. Também expresse a constante condicional em termos das concentrações como na Equação 17.20 do Skoog.
7. Proponha um método complexométrico para a determinação dos componentes individuais em uma solução contendo In3+, Zn2+ e Mg2+.
8. Uma solução de EDTA foi preparada pela dissolução de 3,156 g de Na2H2Y2 . H2O em 1,000 L de água. Calcule a concentração molar.
9. Calcular o volume de EDTA 0,0500 mol/L necessário para titular:

a) 27,16 mL de Mg(NO3)2 0,0741 mol/L
b) o Ca em 0,1973 g de CaO
b) o Ca em 0,5140 g de uma espécie mineral que é 81,4% em brushita CaHPO4 . 2H2O
10. Uma alíquota de 50,00 mL de uma solução contendo ferro(II) e ferro(III) requereu
13,73 mL de EDTA 0,01200 mol/L quando titulada em pH 2,0 e 29,62 mL quandotitulada em pH 6,0. Expresse a concentração da solução em termos de partes por milhão da cada soluto.
11. Uma amostra de massa de 1,509 g de uma liga Pb/Cd foi dissolvida em ácido e

diluída a exatamente 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL da solução diluída foi levada a pH 10,0 com um tampão NH4+/NH3; a subseqüente titulação envolveu os dois cátions e requereu 28,89 mL de EDTA 0,06950 mol/L. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi levada a pH 10,0 com um tampão HCN/ NaCN, o