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“Espectros electrónicos de complexos de metais de transição”
Índice

Resumo 3
Introdução teórica 3
Parte Experimental 8
Resultados 10
Cálculos 11
Discussão de Resultados 17
Conclusões 22
Bibliografia 23
Apêndice 24

Resumo

Neste trabalho foram preparados varios compostos complexos, e foram feitos com a ajuda de um espectofotometro os respectivos espectros de absorção, o objectivo principal deste trabalho era, apartir dos espectro de absorção, determinar o oct para os complexos conhecendo previamente [Ti(H2O)6]3+ sistema d1;[Cr(H2O)6]3+, [Cr(H2O)4Cl2]+ sistemas d3; [Ni(H2O)6]2+, [Ni(NH3)6]2+, [Ni(Cl)6]4-, [Ni(en)3]2+; [Ni(EDTA)]2- sistemas d8. Nos espectros foi nos possível reconhecer várias bandas.

Resultados principais

 (nm)
 (nm)
 (nm)
[Ti(H2O)6]3+
500
-
-
[Cr(H2O)6]3+
-*
400
570
[Cr(H2O)4]+
-*
430
605
[Ni(en)3]2+
330
537
879
[Ni(NH3)6]2+
357
574
930
[NiCl6]4-
411
757
1278
[Ni(H2O)6]2+
393
722
1180
[Ni(EDTA)]2-
382
594
994

Introdução teórica

Na tabela periódica podemos observar vários elementos, que se encontram entre o quarto e sétimo período, com características muito particulares, sobretudo, propriedades magnéticas, que os ligam a iões ou a moléculas, com uma quantidade de ligações superior ao numero de oxidação, formando compostos designados por complexos, ou compostos de coordenação.
A Teoria do Enlace de Valência, tenta explicar a formação deste tipo de compostos, mas com algumas deficiências em relação à impossibilidade de explicar o paramagnetismo ou o diamagnetismo de certos compostos, sendo apenas válida para elementos de orbital p e não para elementos que evidenciem a orbital d. Esta teoria justifica a formação de ligações entre metal e ligando como sendo uma partilha de electrões ao nível da hibridação do metal. Por exemplo em relação ao Co(III) esta teoria não consegue explicar o paramagnetismo deste elemento, já que a previsão é de ser um