Estudante de Química

Rascunho do relatório de Química Fundamental
1. Introdução
No mundo antigo a curiosidade sobre a constituição da matéria indagava filósofos da época. Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teóricos da Química. Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo afirmavam que a matéria não era contínua, e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis, às quais deram o nome de átomos. Tempos no esquecimento, em 1808, o professor inglês John Dalton cria um novo conceito para átomo. Baseado em fatos experimentais, concluiu que os átomos eram as menores partículas possíveis que assumiam formas esféricas, maciças, indivisíveis e possuíam massa semelhante, caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
Em busca de um modelo plausível, Thonsom, 1897, descobre o elétron. Enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nela se encontram cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total seja nula. Em 1908, Rutheford ao bombardear uma folha de ouro com partículas positivas(alfa) emitidas pelo polônio radioativo,verificou que a maioria das partículas não sofreu desvio e atravessou a folha,mostrando que havia uma grande parte "vazia" no átomo. Porém uma pequena quantidade delas sofreu desvio, indicando que havia uma região com carga semelhante, que causava repulsão às partículas.Além disso, um número muito pequeno de partículas não atravessou a lâmina,esta pequena quantidade bateu na folha de ouro e retornou, indicando que existia uma região densa bem pequena.A descoberta do núcleo atômico positivamente carregado veio associado a um grande vazio contido no átomo.O experimento indicou uma enorme discrepância entre o tamanho do átomo e de seu núcleo
Dois anos após Rutherford ter exposto o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou.Adotou a teoria da quantização da matéria e supôs que os elétrons moviam em órbitas circulares ao redor do núcleo com energias fixas e determinadas,