Estrutura Atômica

⦁ Leucipo e seu discípulo, Demócrito, foram os primeiros a porpor a ideia de átomo, por volta de V a.c. Primeiramente, foi dito que átomos são a menor parte da matéria, uniforme e indivisível. Essa teoria foi reapoiada por Robert Boyle em 1661.
⦁ Em 1789, Lavoisier diz que durante uma transformação química a massa não muda.
⦁ Teoria atômica de Dalton: afirmou que tudo era constituído por átomos, e que são esferas maciças, indivisíveis, que não podem ser criadas nem destruídas. Porém podem se unir para formar novas substâncias.
⦁ Teoria atômica de Thomson: descobriu os elétrons e afirmou que eles se situam sobre o átomo, que é uma esfera positiva. Descobriu também a divisibilade da matéria.
⦁ Teoria atômica de Rutherford: descobriu o núcleo atômico, que possui carga positiva, com elétrons orbitando-o; ou seja, descobriu-se a eletrosfera (Rutherford-Bohr).
⦁ Teoria atômica de Bohr: Bohr aperfeiçoou todo o conhecimento atômico, proclamando os níveis energéticos da eletrosfera.
⦁ Chadwick: descobriu o nêutron, segunda partícula constituinte do núcleo.

Eletrosfera:
É formada por elétrons (carga negativa) que orbitam o núcleo, e possui massa muito inferior.
O núcleo atômico:
É formado por nêutrons (carga neutra) e prótons (carga positiva), e possui quase toda a massa do átomo.
Número de massa (A):
Definido pela massa do núcleo (prótons + nêutrons). É o número que se encontra normalmente abaixo do átomo, e será sempre maior que Z.
Número atômico (Z):
Definida pelo número de prótons. O número de prótons no núcleo será sempre igual ao de eletróns na eletrosfera, se o átomo se encontrar em seu estado fundamental. É por onde se dá a classificação do átomo (elemento químico). Será sempre menor que A.
Número de nêutrons (n):
Definido pelo número de nêutrons no núcleo atômico. Encontra-se por A - Z.
Propriedades atômicas:
⦁ Isotopia: Dá-se em átomos do mesmo elemento químico (Z), porém com massa diferente. Como exemplo, os isótopos de U (urano).
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