Estequiometria

1 - Introdução
A diluição consiste basicamente em diminuir a concentração de um soluto em um solvente, ou seja, aumentando a quantidade de solvente.
A padronização de uma solução é necessária para que se conheça com exatidão sua concentração.
A padronização se dá por meio da titulação, onde o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se a quantidade de solução necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química, é possível calcular a concentração da substância.

2 - Objetivo
· Preparar 100 mL de solução 0,1mol/L de NaOH a partir da solução 1,0mol/L.
· Padronizar a solução 0,1mol/L de NaOH com a solução padrão de biftalato de potássio.

3 - Parte Experimental
3.1 - Materiais Utilizados
· Solução de NaOH 1mol/L
· Solução de fenolftaleína
· Pipetas volumétricas
· Pera de borracha
· Balão volumétrico de 100L
· Balão volumétrico de 20mL
· Bureta
· Erlenmeyer de 125mL
· Suporte universal
· Biftalato de potássio

3.2 – Procedimentos experimentais

Parte I – Preparar 100mL de solução 0,1mol/L de NaOH
A partir dos dados conhecidos, foi calculado o volume necessário de NaOH 1mol/L para preparar a solução 0,1mol/L, e então pipetado o volume calculado e transferido para um balão volumétrico 100mL. Foi completado o volume do balão com água e então a solução foi adequadamente homogeneizada.

Parte II
A preparação da solução padrão de biftalato de potássio 0,1mol/L já foi preparada anteriormente para toda a turma.
Parte III – Padronizar a solução de NaOH com solução de biftalato de potássio
Primeiramente, a bureta foi ambientalizada com a solução de NaOH 0,1mol/L obtido na preparação anterior, então foi completada com a solução até a marca 0mL. Enquanto isso, foi pipetado 10mL de solução de biftalato de potássio 0,1mol/L já preparada anteriormente, transferida a um erlenmeyer, diluída em aproximadamente 50mL de água destilada e então acrescentado a solução duas gotas