estequiometria

Experimento 09: ESTEQUIOMETRIA
INTRODUÇÃO
Nas mesmas condições, uma reação química obedece a uma mesma proporção em massa. Desta forma, as substâncias possuem uma composição definida, ou seja, possuem

estequiometria

definida.

Conseqüentemente,

é

possível,

empregando símbolos, representar as substâncias por fórmulas. Para a determinação experimental das proporções estequiométricas das reações podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa de precipitado formada, volume de gás liberado, intensidade da cor de uma solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado dependerá muito do tipo de reação em estudo.
As reações de precipitação são amplamente utilizadas nesse campo de estudo.
OBJETIVOS
Determinar a relação estequiométrica da reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
Estante para tubos de ensaio (1); papel milimetrado (1); pipetas graduadas de
10 mL (2); régua graduada em milímetros (1); tubos de Nessler 18 x 150 mm (6); béquer de 50 (2); bastão de vidro (1 ); solução de Pb(NO3)2 0,5 mol L-1 (30 mL); solução de KI 0,5 mol L-1 (30 mL).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Procedimento 1
• Em uma estante para tubos de ensaio coloque 6 tubos de Nessler (fundo chato).
• Adicione a cada um deles, sucessivamente, 3,0 mL de solução de Pb(NO3)2
0,5 mol L-1.
• Adicione, aos mesmos tubos, e na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0 e
12,0 mL da solução de KI 0,5 mol L-1.
• Misture com um bastão de vidro.
• Deixe em repouso por aproximadamente 15 minutos.
• Meça, com a régua, a altura do precipitado formado em cada tubo.

• Ao término do experimento, descarte os resíduos contendo chumbo em recipientes apropriados.
• Preencha a tabela apresentada abaixo:
Tabela 1. Composição dos tubos de ensaio para reação.
Tubo

Volume
PB(NO3)2 / mL

Volume KI / mL

Altura do precipitado I cm

1
2
3
4
5
6
• Construa um gráfico que mostre a variação da altura