Estequiometria

A estequiometria significa "medir os constituintes elementares" relaciona, volume, massa, quantidade de matéria, números de partículas, entre outras grandezas. Para efetuarmos os cálculos estequiométricos, tem-se que conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam substâncias. São adotados dois conceitos sobre o cálculos estequiométricos. Um deles foi Lavoisier em 1774, Lei da Conservação de Massa. Ele percebeu que a massa dos reagentes numa reação era a mesma massa encontrada nos produtos. Assim se originou o conceito popular "Nada se perde, Tudo se transforma.". O físico Albert Einstein fez com que isso ficasse compreensivo de acordo com sua equação E = mc2. O segundo conceito é Lei das Proporções Constantes J. Proust propôs Essa lei em 1801, ele descreve sua composição permanente, afirma que os coeficientes estequiométricos são exatamente as proporções das quantidades dos reagentes e produtos.

Objetivo

tem por objetivo principal determinar experimentalmente que Bicarbonato de sódio ( NaHCO3 ) com Acido Clorídrico ( HCl ) forma-se Cloreto de Sódio dissolvido em solução, Moléculas de Água ,e dióxido de carbono que se libera na forma de gás , e calcular o rendimento de CO2.

HCl+ NaHCO3 (NaCl + H2O + CO2

Na forma correta iônica

H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) – HCO3(aq) ( Na+(aq) + Cl- (aq) +H2O(l) + CO2(g)

Matérias e métodos

Reagentes : Bicarbonato de Sódio em Pó

Solução: Ácido Clorídrico 0,1 Molar.

Béquer

Balança

Proveta

Copinho de café

Papel vegetal

Procedimento:

Inicialmente, pesou-se O copo descartável ( )e em seguida pesou-se