ESTEQUIOMETRIA - DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS
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ESTEQUIOMETRIA - DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS01) O carbonato de sódio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio (% em massa). Em 50 g do referido sal, a quantidade de oxigênio é igual a: R=c a) 8 g b) 16 g c) 24 g d) 32 g e) 48 g
02) No freon, (CCl2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19]. R=b a) 12 % b) 10 % c) 1 % d) 66 % e) 20 %
03) No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a: Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16 R=c a) 46 % b) 34 % c) 12 % d) 1 % e) 62 %
04) Considerando-se as massas atômicas Cu = 64, S = 32, O = 16 e H = 1, a porcentagem de água no CuSO4.5 H2O é de: R=b a) 5% b) 36 % c) 90 % d) 25 % e) 50 %
05) Um composto contém 72,4% de A e 27,6% de B. Sabendo-se que as massas atômicas de A e B são, respectivamente, 36,2 e 9,2, a fórmula empírica do composto será: R=b a) AB b) A2B3 c) A3B4 d) A2B e) AB2
06) O carbonato de sódio hidratado apresenta 45,69% em peso de Na2CO3 e 54,31% em peso de H2O. Qual a fórmula molecular do carbonato de sódio hidratado? (Dados: Na = 23, C = 12, O =16 e H = 1). R=Na2CO3.7 H2O
07) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais as fórmulas empíricas e moleculares da nicotina. (Dados Massas atômicas: C = 12; H = 1; N = 14) R= Fórmula mínima: C5H7N Fórmula molecular: C10H14N2
08) Um composto apresenta a seguinte composição centesimal: C = 40,0%; H = 13,3% e N = 46,6% A