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INTRODUÇÃO

Bicarbonato de sódio (NaHCO3) ou hidrogeno carbonato de sódio,é um pó branco que por aquecimento perde gás carbônicos. Muitos usados em bebidas, como fermento químico, em extintores de incêndio e como antiácido em medicina (comprido efervescente).
Acido acético ou acido etanóico, de formula molecular (C2H4O2). É um liquido claro, viscoso, de cheiro picante e solúvel em água, presentes no vinagre.
Colocando em contato as duas substancias o acido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio liberando dióxido de carbono e forma água e o acetato de sódio liberando o dióxido de carbono e forma água e acetato de sódio, que é um composto cristalino e incolor, de formula C3O3H2Na, que é conhecido como sal anidro. A medida que se forma mas gás carbônico a pressão dentro da garrafa aumenta e balão enche .

OBJETIVOS

Reconhecer evidencia que permitam identificar a ocorrência de efeitos gasosos em uma reação química do tipo acido – base.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais utilizados:
2 garrafas de plástico de capacidade 500ml
2 Bexiga (balão de aniversario)
1 funil simples ou 2 colheres de sopa
1 garrafa de vinagre
Medidor ou tampa de garrafa plástica

Reagentes Utilizados:

Vinagre (acido acético) – C2H402
Bicarbonato de sódio (hidrogeno carbonato de sódio) NaHCO3

Procedimento Experimental:

1.Coloque o vinagre dentro dos recipientes de plásticos (250 ml);

2.Com um funil colheres de sopa, colocar um pouco de bicarbonato de sódio dentro da bexiga;

3. Encaixar o balão no recipiente que foi posto o acida acético (vinagre);

4.Levantar o balão de modo que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa com o acido acético;

5.Aguarda alguns segundos e observa a reação.

Resultados e Discussão:

1ª) Houve uma reação química ? Em caso afirmativo, que evidencias demonstrou a ocorrência dessa reação?