Estados físicos da matéria

Estados físicos da matéria
Toda matéria é constituída de pequenas partículas e, dependendo do maior ou menor grau de agregação entre elas, pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, liquido e gasoso.
Cada um dos três estados de agregação apresenta características próprias como o volume, a densidade a forma, que podem ser alteradas pela variação de temperatura (aquecimento ou resfriamento). Características microscópicas dos estados físicos
Estados Sólido Líquido Gasoso

Caracte-rísticas • Forma própria
• Volume fixo
• Não sofre compressão
• Difícil de ser atravessado
• Não se move espontaneamente • Adquire a forma do recipiente que o contem
• Difícil sofre compressão
• Pode ser atravessado com facilidade
• Pode escorrer • tem a forma do recipiente
• ocupa todo volume do recipiente
• sofre compressão e expansão facilmente
• é atravessado com grande facilidade

Quando uma substancia muda de estado, sofre alterações nas suas características microscópicas (volume, forma etc.) e microscópicas (arranjo das partículas), não havendo, contudo, alteração em sua composição.

Diagrama de mudança de estado físico
Ao aquecermos uma amostra de substancia pura, como, por exemplo, a água no estado solida (gelo), e anotarmos as temperaturas nas quais ocorrem as mudanças de estado, ao nível do mar, obtermos o seguinte gráfico, em que: t₁= inicio da fusão t₃= inicio da ebulição t₂= fim da fusão t₄=fim da ebulição t₁= t₂= 0 ᵒC t₃=t₄=100 ᵒC Pelo gráfico, podemos obsevar que a temperatura de fusão (TF) da água é 0 °C e a sua temperatura de ebulição (TE) é de 100 °C.
O gráfico de aquecimento da água apresenta dois patamares, os quais indicam que, durante as mudanças de estado, a temperatura permanece constante. Se aquecermos uma amostra de mistura, como, por exemplo, água e açúcar, e anotarmos as temperatura nas quais ocorrem