Espectrometria De Absor O Molecular

Espectrometria de Absorção Molecular: Avaliação da lei de Lambert-Beer.

Resumo
Neste experimento será verificado se a Lei de Lambert-Beer se aplica á soluções de Cr(NO3)3.9H2O num intervalo de concentrações de 0,01 mol.L-1 a 0,05 mol.L-1. Também serão medidos e avaliados os comprimentos de onda de máximo, mínimo, de porção de ascensão e de proporção descendente da amostra. Então por fim será analisado o melhor comprimento de onda para se trabalhar espectrofotometricamente com essa substância.
1.Introdução
A espectrofotometria (lei de beer) é definida como sendo a técnica analítica para medir concentrações das soluções utilizando a luz, através da interação da luz com a matéria. O cálculo quântico obtido para determinação da quantidade de luz que é absorvida pela amostra é descrito pela lei de Lambert-beer, que dá a relação entre a intensidade da luz incidindo na solução (I0), e a intensidade da luz saindo da solução (I).1

Log (I0/ I) = A =.c.l

A= absorbância, = absortividade molar, c= concentração do material absorvente (g/L) e l= comprimento do percurso óptico (cm).

Utilizando o equipamento espectrofotômetro podemos conhecer o espectro de absorção da amostra que se quer determinar. Definindo então qual o comprimento de onda da radiação incidente, que causará o máximo de absorção pela amostra e assim obter a melhor sensibilidade na sua determinação. O espectro de absorção é obtido variando se o comprimento de onda da radiação que incide sobre a amostra e medindo-se a quantidade de radiação absorvida. Para determinar a amostra no equipamento é utilizado cubetas retangulares de vidro ou quartzo, as cubetas de vidro são usadas quando se trabalha na região do visível. Para a região do ultravioleta, devem-se usar as cubetas de quartzo, que são transparentes à radiação ultravioleta, pois o vidro absorve a mesma.1 A cubeta deve ser de 1 cm, para simplificar os cálculos da expressão da Lei de Beer, porém elas também podem ter dimensões diferentes, e esse dado deve