Espectrofotoscopia de absorção atomica

Universidade de São Paulo
Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de Ribeirão Preto
Departamento de Química

ESPECTROFOMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR
Experimento IV: Determinação espectrofotométrica do ferro em comprimidos

Nome: Brenda Murari nº USP: 7982704
Nome: Vanessa López nº USP: 7982771
Nome: Jéssica Godoi nº USP: 8064712
Nome: Breno Sebastião nº USP: 6405350

Ribeirão Preto, 27 de março de 2013
Introdução:
Qualquer técnica que utilize luz para medir concentrações de espécies químicas pode se chamada de espectrofotometria.
A luz pode ser descrita convenientemente tanto em termo de partículas como em termos de onda. As ondas luminosas consistem em campos magnéticos e elétricos oscilantes, perpendicularmente orientados.
Com relação à energia, é mais conveniente pensarmos que a luz é constituída por partículas, denominadas fótons, cada fóton transporta uma quantidade de energia. Quando uma molécula absorve um fóton, ela é promovida para um estado excitado mais energético, ou seja, a energia da molécula aumenta. Ao contrario, quando uma molécula emite em fóton, sua energia diminui de uma quantidade igual à energia do fóton.
Quando a luz é absorvida por uma amostra, a energia radiante do feixe de luz diminui. A energia radiante, P, é a energia por segundo por unidade de área do feixe de luz. Uma exeriencia rudimentar de espectrofotometria é vista na figura abaixo. A luz passa por um monocromador (um prisma, ou uma rede de difração, ou memo um filtro) para selecionarmos um determinado comprimento de onda. Quando a luz se move entre dois meios com índice de refração diferente, a frequência da radiação permanece, mas o comprimento de onda muda. A luz com um único comprimento de onda é denominada monocromática, que significa “de uma só cor”. A luz monocromática com uma energia radiante P0, atinge uma amostra de espessura b. a energia radiante do feixe que sai do outro lado da amostra é P. alguma luz pode