Ernesto becker

Experimento N0: 03 – Prática do Cádmio
1) Objetivo
Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cádmio.
2) Fundamento Teórico
O cádmio (48Cd) é um metal de transição do Grupo 12 (família II B), de configuração eletrônica:[Kr] 5s24d10. Apresenta Nox fixo = 2, pois possui o subnível 4d completo, é menos reativo que os metais alcalinos terrosos pois a fraca blindagem do subnível d completo diminui a sua eletrpositividade e, ainda, por apresentar os subníveis 3d e 4d completos, é menos reativo que o zinco. O cádmio dissolve-se lentamente em ácido diluído, com liberação de hidrogênio (devido a seu potencial de elétrodo negativo). O cádmio forma íons divalentes, incolores. O cloreto, nitrato e sulfato de cádmio são solúveis em água; o sulfeto é insolúvel e apresenta uma característica coloração amarela. O cádmio produz complexos, especialmente os complexos tetracoordenados tetraédricos.
3) Materiais e Reagentes

Reagentes
Materiais
Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Bastão de vidro
Ácido Nítrico concentrado (HNO3 P.A.)
Balança Eletrônica
Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A)
Béquer de 250 mL
Água Destilada (H2O)
Bico de Bunsen
Cianeto de potássio (KCN 1,0 M)
Espátula
Ferrocianeto de potássio ( K4Fe(CN)6 0,25 M)
Estante para tubos de ensaios
Hidróxido de amônio (NH4OH P.A)
Funil
Hidróxido de Sódio (NaOH 1,0 M)
Pinça de madeira
Sulfato de cádmio (CdSO4 à 10%)
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Tioacetamida (CH3CSNH2 0.5 M)
Pissete
Zinco em pó
Vidro de relógio

Tubo de ensaio
4) Procedimento Experimental
1. OBTENÇÃO DO CÁDMIO METÁLICO.

1- Em um becker de 250 mL adicionar 10 mL de sulfato de cádmio à 10%, e sobre este adicionar +/- 1,0 g de Zinco em pó, agitar com cuidado e vagarosamente com cuidado durante 2 minutos.

Resultado: Zn (s) + CdSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cd (s)
Formação de sulfato de zinco e cádmio metálico como precipitado.

2- Filtrar a solução acima separando o produto