Equilíbrio químico

Materiais utilizados

Tubos de ensaio: utilizado para realizar a mistura de substâncias e armazenamento da mesma

Estante para tubos de ensaio: suporte necessário para manter em pé os tubos de ensaio

Pipeta graduada: utilizada para medir a quantidade exata de solução a ser estudada

Espátula: utilizada pegar uma quantidade inexata de substância sólida

Proveta: utilizada para realizar a mistura e armazenamento da solução a ser estudada

Reagentes

Cloreto de amônio (NH4Cl)
Solução a 1% de cromato de potásssio (K2CrO4)
Solução a 0,5 % de dicromato de potássio (K2Cr2O7)
Solução de 0,05 M de cloreto férrico (FeCl3)
Solução de 0,005 M de tiocianato de amônio (NH4SCN)
Solução de 0,5 % de hidróxido de sódio (NaOH)

Procedimento experimental

Inicialmente, separaram-se os materiais a serem usados no experimento. Em uma proveta, foi adicionado, por meio da pipeta graduada, 1 ml de cloreto férrico (FeCl3), 1 ml de tiocianato de amônio (NH4SCN) e 38 ml de água destilada. Agitou-se a solução e notou-se uma coloração levemente alaranjada, cuja equação pode ser expressa por:

FeCl3 + 3NH4SCN -----> Fe(SCN) 3 + 3NH4Cl =[Fe(SCN)] 2+ + SCN- + 3NH4Cl

A partir dessa substância preparada, quatro tubos de ensaio foram separados para o estudo dos equilíbrios químicos. Em cada um dos tubos, foram adicionados 10 ml da solução disposta e numerados de um a quatro. O tubo de número quatro servirá de comparação com os outros três tubos após esses terem sofrido adição de substâncias. No tubo correspondente ao número um, adicionou-se 2 ml de solução F3Cl3 e observou-se uma repentina mudança de coloração. A solução que, a princípio, mostrava-se como levemente alaranjada adquiriu uma tonalidade bem mais clara, caracterizando um equilíbrio químico. Em comparação ao tubo número quatro, essa nova solução se