EQUILÍBRIO QUÍMICO NOTA 100

06. Equilibrio Quimico.
Ocorre com as reações reversíveis que são aquelas que acontecem nos dois sentidos, pode ser notada de uma maneira mais fácil ao observar a seta dupla nos dois sentidos, sendo que essas indicam os reagentes e os produtos. Assim como esta : Reação Direta
N2O4 (g)  2NO2 (g)

Reação Inversa

As reações direta e inversa são denominadas reversíveis e com essas haverá a possibilidade de alcançar o equilíbrio químico, entretanto, esse so será atingido no momento ao qual essas reações se igualarem. Assim, como pode ser representado no seguinte gráfico:

O gráfico mostra a variação de velocidade em função do tempo. A velocidade da reação direta (v1) diminui e o da reação inversa (v2) aumenta e em um determinado tempo elas se encontram igualando as suas velocidades, neste momento, pode ser observado a igualdade na velocidade tornando assim a reação em equilíbrio
Algumas observações devem ser notadas neste processo, assim como as seguintes:
Quando as reações começam elas iniciam somente com os reagentes e com o decorrer do tempo esses vão sendo consumidos e a velocidade dela começa a diminuir e essa desassociação vai formando os produtos e a partir disso eles vão se regenerar produzindo novamente os reagentes e esta regeneração começará a aumentar a sua velocidade até um determinado instante ao qual o equilíbrio químico será atingido – sendo uma reação de tempo finito ou infinito – caso seja finito a quantidade de reagentes e produtos não mais se alterará. V1
Deslocamento de equilíbrio : A + B  C + D  V2
O equilíbrio pode ser deslocado para a direita no sentidos dos produtos ou para a esquerda sentido ao qual favorecerá os reagentes. Sempre alguém é favorecido (aumentar a produção em algum sentido) ou prejudicado.