Equilíbrio das fases

UNISANTA – Engenharia Química

Química Geral e Experimental III

Equilíbrio das Fases

Data de Entrega: 20/10/2012

Componentes do Grupo:

Daniel Henrique Parisi Zampieri R.A: 102814
Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966
João Antonio Farinelli Garcia R.A: 104649
Kauana Martins Iglesias R.A: 101393

Introdução Alguns líquidos são totalmente imiscíveis como o exemplo da água e o mercúrio, enquanto que outros são exatamente o contrario como água e álcool etílico ou acetona, são esses chamados de completamente miscíveis, pois se misturam em todas as proporções.
Existem também líquidos que são parcialmente miscíveis, ou seja, até uma determinada concentração, os líquidos se misturam, porém quando ultrapassamos essa concentração ocorre o aparecimento de fases que podem ser visíveis a olho nu, definimos fase como uma forma de matéria homogenia em relação a composição química e ao estado físico.
Um bom exemplo dessa miscibilidade parcial é a mistura fenol e água :

Fenol Água

Apolar / Polar Polar

Como a molécula de fenol é apolar e polar ao mesmo tempo, permite a miscibilidade com a água que é polar, porém há uma concentração limite de até 8% de fenol em média, acima dessa contração ocasiona o aparecimento de fases:

→ água + fenol → água + fenol As duas fases contêm os dois componentes, porém com porcentagens diferentes. Duas soluções mutuamente saturadas em equilíbrio a uma temperatura particular são chamadas soluções conjugadas. Na mistura fenol-água com o aumento da temperatura aumenta a solubilidade desaparecendo assim as fases, aumentado as concentrações de fenol e observando as temperaturas consequentes do desaparecimento das fases (total miscibilidade)