Equilibrio químico

As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.

Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla:

Reações em cadeia

Reações que ocorrem explosivamente rápidas são, frequentemente, reações em cadeia. Em uma reação em cadeia, um intermediário altamente reativo reage para produzir outro intermediário altamente reativo, que reage para produzir outro, e assim por diante.
Em muitos casos, o intermediário da reação, que neste contexto é chamado de carregador de cadeia, é um radical e a reação é chamada de reação radicalar em cadeia. Em uma reação radicalar em cadeia, um radical reage com uma molécula para produzir um outro radical, esse radical prossegue atacando outra molécula, e assim por diante:
Por exemplo, a formação de HBr na reação:
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)
Os carregadores de cadeia são átomos de hidrogênio
(H•) e átomos de bromo (Br•).

Primeira etapa:
Em qualquer reação em cadeia é a iniciação, a formação. dos carregadores de cadeia a partir de um reagente.
Frequentemente, luz ou calor são usados para gerar os carregadores de cadeia:

As reações elementares seguintes são:
Br• + H2 → HBr + H•H• + Br2 → HBr + Br•
Os carregadores de cadeia – nesse caso, radicais produzidos nessas reações podem seguir atacando outras moléculas reagentes (H2ou Br2) assim permitindo que a cadeia continue.

A reação elementar que termina a cadeia, um processo chamado terminação, ocorre quando carregadores se combinam para formar produtos.
Um exemplo de reação de terminação é:Br• + Br• → Br2
Em alguns casos, uma