Equilibrio quimico

INTRODUÇÃO

Ao observarmos as coisas ao nosso redor para percebermos que à primeira vista, a matéria apresenta-se de duas maneiras diferentes: substâncias e misturas. Onde, a primeira, trata-se de um material que possui propriedades definidas e bem determinadas, podemos citar como exemplo o oxigênio, ferro, mercúrio. E a segunda, é um material que não possui todas as propriedades definidas por ser constituído de duas ou mais substâncias diferentes, como por exemplo, a água, seja ela potável, mineral ou não, com ou sem gás, ao qual podemos constatar em seu rótulo as inúmeras substâncias dissolvidas.

As misturas ainda podem ser classificadas em: homogêneas e heterogêneas. As misturas homogêneas possuem o mesmo aspecto em todos os pontos, ou seja, possui uma única fase, são denominadas soluções. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases, e são divididas em dois grupos distintos: as dispersões grosseiras ao qual possuem o disperso com diâmetro ≤ 1000 Ǻ, exemplo água + pedras de granito (mica, quartzo e feldspato), e as dispersões coloidais com disperso possuindo o diâmetro ≤ 10 Ǻ e ≥ 1000 Ǻ, como o sangue.

Através de processos físicos e mecânicos, é possível separar as substâncias que constituem tanto os sistemas homogêneos ou as fases constituintes nos sistemas heterogêneos. Vamos examinar alguns desses métodos de separação, também chamados métodos de fracionamento ou de análise imediata.

1. OBJETIVOS

• Distinguir os sistemas homogêneos e heterogêneos.

• Definir fases de um sistema.

• Executar os principais processos de separações utilizados num laboratório.

2. MATERIAIS E REAGENTES

1. Filtração Simples • Béquer 100 mL • Proveta 15 mL • Papel de filtro • Funil comum de vidro • Suporte universal • Bastão de vidro • Anel de ferro • CuSO4 0,25 M • NaOH 0,5 M