Equilibrio quimico

Equilíbrio Químico

1. Introdução

As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.

Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla:

Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai ter uma reação reversível através da equação:
H2O (l) H2O (v)
As moléculas de água no estado líquido passam para o estado de vapor continuamente, e ao mesmo tempo a água evaporada retorna para o estado inicial (líquido). Quando a velocidade de vaporização se iguala à de condensação, o sistema entra em equilíbrio.
A quantidade de espécies participantes não precisa ser igual em uma reação para esta atingir o equilíbrio, basta que se mantenham constantes. Assim sendo, não importa a quantidade de água líquida e vapor, o importante é que o recipiente se mantenha fechado para que as moléculas não escapem para o meio externo.
O Equilíbrio químico em uma reação surge desta propriedade, a de manter os reagentes numa constante transformação.

2. Objetivos

* Estudar os sistemas em equilíbrio químico por meio da verificação experimental do princípio de Le Chatelier

3. Procedimento

Procedimento 1: Estudo do Equilíbrio do Sistema:

Para o início do procedimento, posicionou-se três tubos de ensaio em um suporte para tubos de ensaio. Ao primeiro tubo, adicionou-se 2,0 mL da solução de K2CrO4 a 0,05 mol.L-1, de aspecto amarelo, com o auxílio de uma pipeta graduada e de uma pêra. Aos demais tubos adicionou-se, da mesma maneira, 2,0 mL da solução de K2Cr2O7 a 0,05 mol.L-1 , de aspecto alaranjado. Em seguida,