Equação de Clapeyron

Estudo dos Gases: Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as variáveis de estado de um gás com a massa m da substância gasosa como variável, durante um processo de transformação gasosa.

Para chegarmos à sua expressão analítica, é necessário relembrarmos os seguintes conceitos:

1) Sabemos que 1 mol de uma determinada substância corresponde a 6,023 x 1023 moléculas dessa substância. Esse valor é conhecido como Número de Avogadro.
2) A massa correspondente a 1 mol de moléculas é conhecida como massa molar M.
3) O volume correspondente a 1 mol de moléculas é conhecido como volume molar V0.

O número de mols de certa quantidade de moléculas pode ser calculado através da equação:

Eq. 1
Onde: N é o número de mols
M é a massa molar m é a massa do gás
O volume molar de certa quantidade de moléculas é descrita pela equação:
Eq.2

Para obtermos a equação de Clapeyron utilizaremos a equação geral dos gases perfeitos:
Eq. 3

Fazendo:
P2 = P P1 = P0
V2 = V V1 = V0
T2 = T T1 = T0

Assim:
Eq. 4

Substituindo a Eq. 2 na Eq. 4, temos:

Eq. 5

Sabe-se que a pressão, o volume e a temperatura iniciais são constantes em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), ou seja:

v0 = 22,4 litros
T0 = 273 K
P0 = 1,0 atm

Portanto,

Esse valor é a constante Universal dos Gases Perfeitos

R = 0,082 atm.l/mol.K

Substituindo por R; chegamos à equação de Clapeyron:

Moto Perpétuo

Introdução
Propostas de dispositivos de moto- perpétuo é frequentemente descartado por cientistas, de forma que, parece ao leigo como rejeição precipitada, usando afirmações dogmáticas de que tais dispositivos estão proibidos de funcionar pelas "leis da termodinâmica". Isto não satisfaz às pessoa que conhecem um pouco de física, mas consideram as leis da termodinâmica um tanto 'misteriosas'. O próprio caráter de tais leis é estranho à pessoa comum, porque têm um ar de finalidade e negatividade.

As leis da