Envie presentes para estes membros

Cinética Química.
É a ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
* Teoria das colisões
A Teoria das Colisões diz que para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer através de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação.
* Leis de velocidade.
Os experimentos em Cinética Química fornecem os valores das concentrações das espécies em função do tempo.
A lei de velocidade que governa uma reação química corresponde a uma equação diferencial que fornece a mudança das concentrações das espécies com o tempo: v= - d[A]/dt = k[A] n
Os dois métodos principais para a determinação da lei de velocidade são:

Método Diferencial;

Método de Integração.
Estes dois métodos permitem obter os parâmetros cinéticos “n” e “k”.
Em ambos os métodos, a lei de velocidade pode ser simplificada utilizando-se o
Método do Isolamento.
* Catálise:
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação porque diminui a energia de ativação necessária para que os reagentes se transformem no complexo ativado.
Algumas substâncias retardam a reação química, tais substâncias são chamadas de inibidores ou catalisadores negativos.
Os principais fatores que influenciam na velocidade da reação são: Superfície de contato, natureza dos reagentes, temperatura , presença ou não de catalisador, concentração dos reagentes.
Catálise Homogêna: Corresponde ao tipo de reação na qual os reagentes e o catalisador formam um sistema monofásico (Com uma única fase) ou Homogêneo.
Catálise Heterogênea: Corresponde ao tipo de reação que o sistema apresenta mais de uma fase ou seja, os reagentes e os produtos encontram-se num estado físico diferente do estado físico do catalisador.
* Experiência número 1:
(Sorrisal na água quente e gelada)
Quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação.
Temperatura: A temperatura está ligada