Entalpia de combustão e Entalpia de mudança de fase

UNIVERSIDADE xxxxxx
FÍSICO-QUÍMICA
PROFESSORA CRISTIANE xxxx
ENGENHARIA CIVIL

Entalpias de mudança de fase e de combustão

xxxxxxxx

Santa Maria, outubro de 2013

1. Entalpia de mudança de fase:
É a entalpia da mudança de estado físico de uma substância. Pode ser entalpia-padrão de vaporização ou entalpia-padrão de fusão (que é a variação da entalpia-padrão quando converte-se um sólido em líquido), por exemplo.

No exemplo acima, temos a transformação da água em estado sólido para o estado líquido, ou seja, a entalpia-padrão apresentada é a de fusão.

A entalpia, sendo uma função de estado, independe do processo que leva de um estado a outro, o que implica que o ∆H será sempre o mesmo, independente do processo de transformação, desde que não se alterem os valores finais e iniciais.
Uma consequência de H ser uma função de estado é que as variações de entalpia-padrão inversas diferem pelo sinal:

Por exemplo, se entalpia de vaporização da água é +44 kJ mol-1, a 298K, então a entalpia de condensação do vapor de água na mesma temperatura é de -44 kJ mol-1.

2. Entalpia de combustão
É a variação de energia liberada sob a forma de calor, quando 1 mol de qualquer substância é queimado. Essa entalpia é sempre negativa, ou seja, sempre exotérmica (libera calor) e a energia dos reagentes é sempre maior que a dos produtos.
A combustão ocorre quando uma substância (o combustível) reage com a água (o comburente) e gera a queima.
Desse modo, a combustão pode ser classificada de dois modos:

a) Combustão completa: a quantidade de oxigênio é suficiente ou excessiva em relação à quantidade de combustível. Água e gás carbônico são os produtos da reação.

b) Combustão incompleta: a reação possui oxigênio insuficiente para completar a combustão, gerando monóxido de carbono (extremamente nocivo), ao invés de gás carbônico, e água. A quantidade de energia é menor que a da combustão