Engenheiro Civil

03/09/2013

Química Geral e
Inorgânica
Prof. M. Sc. Nelson Antônio Sá Santos

1

Configuração
Eletrônica
2

1

03/09/2013

Introdução
As propriedades físicas e químicas dos elementos dependem da natureza dos seus átomos - carga nuclear (Z), massa atômica
(A) e da distribuição dos elétrons ao redor do núcleo. A estrutura eletrônica de átomos fornece a base para a estequiometria, para as propriedades periódicas e para as ligações químicas. 3

A configuração eletrônica de um átomo ou íon é uma descrição da distribuição dos seus elétrons por níveis de energia.

4

2

03/09/2013

Camadas (Níveis) Eletrônicas
Eletrosfera é a região externa do átomo onde se localizam os elétrons (7 camadas ou níveis). 5

Números Quânticos
Descrevem os orbitais atômicos e a caracterização e comportamento dos elétrons que neles se encontram.

6

3

03/09/2013

Número Quântico Principal (n):
Quanto maior esse número, maior a energia da orbital correspondente; n determina ainda o período da tabela periódica a que pertence o átomo em questão: n = 1 até 7.

7

Número Quântico Secundário (l):
Caracteriza as subcamadas de um orbital
(formato do orbital): l = s até f (0 até 3).

8

4

03/09/2013

Número Quântico Magnético (m ou ml):
Define a orientação espacial do orbital diante de um campo magnético externo: - l até 0 até + l.

9

Número Quântico Spin (s ou ms):
Indica a orientação do elétron ao redor do seu próprio eixo.
Que pode ser paralelo ou antiparalelo: +
½ ou – ½.

10

5

03/09/2013

Substâncias Paramagnéticas e
Diamagnéticas
Substâncias paramagnéticas possuem um ou mais elétrons desemparelhados, elas são fracamente atraídas em um campo magnético. Substâncias diamagnéticas não possuem elétrons desemparelhados, não sendo, portanto, atraídas em campo magnético.
A intensidade da atração depende, logicamente, do número de elétrons desemparelhados na substância.
11

Leitura