Engenharia

Relatório Química – dia 06/03/2013

Determinação as água de cristalização do Sulfato Cúprico

Grupo:
Stephanie Fidencio
Priscila Machado
Marlon Israel Soares

Objetivo:
Determinar o número de moléculas água na molécula de Sulfato de Cobre.

Materiais usados: * Bécher * cadinho de porcelana * aquecedor * termômetro * areia * pinça de madeira * balança * Sulfato Cúprico

Iniciando o experimento: 1- Pesamos o cadinho limpo
Peso: 23,73g 2- Neste experimento colocamos de 1g a 1,2g de Sulfato Cúprico no cadinho e pesamos novamente para obter o valor diferença entre o cadinho de porcelana limpo e com a substância.
Peso cadinho com o sal hidratado: 24,90

3- Notamos que a massa do sal hidratado é de 1,17g

4- Ligamos o aquecedor

5- Colocamos o banho de areia no Bécher de forma que ao introduzirmos o cadinho ele afunde ¾ de sua altura.

6- Mergulhamos o termômetro no banho de areia, tomando cuidado para que não ultrapasse 230ºC. No caso deste experimento o termômetro atingiu somente 180ºC, o que já foi suficiente para que o Sal em sua cor original azul escuro passasse a ser azul bem claro, chegando quase a cor branca. (ressaltamos a atenção para não ultrapassar 230°C pois acima deste valor ele pode se transformar em óxido de cobre ou em trióxido de enxofre)

7- Com a pinça de madeira, retiramos o cadinho de porcelana do Bécher e esperamos alguns minutos para que volte a temperatura ambiente.

8- Já em temperatura ambiente colocamos novamente o cadinho na balança e tomamos nota do peso.

Peso: 24,56

A partir das medições acima podemos obter as seguintes informações:
Massa do Sal anidro = 00,83g
Massa de água contida no sal hidratado = 0,34
Massa molecular do sal = 0,005
Massa molecular da água =