Engenharia

AULA 1
Profa. Patricia Fregolente

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Toda matéria é feita de átomos

Gases
Líquidos
Sólidos

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Átomo
Prótons: carregados positivamente
Elétrons: carregados negatiamente
Neutrons: eletricamente neutros

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O Número de Prótons em um átomo – NÚMERO ATÔMICO – identifica o elemento.
Os átomos diferem entre si pela quantidade de prótons, nêutrons e elétrons. 1 próton
0 nêutron
1 elétron

2 prótons
2 nêutrons
2 elétrons

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Símbolo Atômico geral:

Nome
Ouro
Ferro
Chumbo
Mercúrio
Prata
Sódio

A : número de massa
Z : número atômico

Símbolo
Au
Fe
Pb
Hg
Ag
Na
* Dependendo da tabela periódica, pode-se alterar a ordem de A e Z.

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Número de Massa = É o número correspondente à soma das quantidades de prótons e de nêutrons existentes no núcleo.
Massa Atômica = corresponde ao numero de massa do átomo.
N. Atômico

1 próton
0 nêutron
N. Atômico = 1
Massa Atômica = 1

2 próton
26 próton
2 nêutron
3
Massa Atômica0 nêutron
N. Atômico = 2
N. Atômico = 26
Massa Atômica = 4
Massa Atômica = 56

A massa de qualquer átomo está concentrada em seu núcleo!

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ISÓTOPOS

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Símbolo para o carbono

A massa atômica é definida como a massa média de um átomo de um determinado elemento.
Porém devemos levar em consideração a abundância relativa de cada isótopo. CURIOSIDADE – ISÓTOPO C14
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O carbono-14, C14 ou radiocarbono é um isótopo radioativo natural do elemento carbono, recebendo esta numeração porque apresenta número de massa 14 (6 prótons e 8 nêutrons).
Entre os cinco isótopos instáveis do carbono, o carbono14 é aquele que apresenta a maior meia-vida, que é de aproximadamente 5.730 anos.
Quando o ser vivo morre inicia-se uma diminuição da quantidade de carbono-14 devido a sua desintegração radiativa. Como essa desintegração ocorre num período de meiavida de 5730 anos é possível fazer a datação radiométrica de objetos ou materiais arqueológicos com