Engenharia civil

Obital S , l= 0 e ml = 0
Orbital P, l=1 e ml= -1,0,1
Orbital d, l=2 e ml= -2,-1,0,1,2
Orbital f, l-3 e ml= -3,-2,-1,0,1,2,3

Numero Quantico ( n )
K-1,l-2,m-3,n-4,o-5,p-6,q-7.

Ms = ½ seta pra baixo. Ms= -1/2 seta pra cima.

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P6 6S2
4F14 5D10 6P6 7S2 5F14 6D10

QUAL O NUMERO QUANTICO ...
A) N-3 l=1 ML=0 E MS =1/2

RESP:
1S2 2S2 2P6 3S2 3P 5

ISOTOPOS- MESMO NUMEROS DE PROTONS 28 A 12 30 A 12.
ISOBAROS- MESMO NUMEROS DE MASSA 28 A 12 28 A 12
ISOTOMOS- MESMO NUMERO DE NEUTRONS 28 A 12 30 A 12 ( 28-12= 16 // 30-14= 16)

UM ATOMO Q ATOMICO TEM NUMERO ATOMICO DADO POR 3X-5. UM ATOMO
R TEM NUMERO ATOMICO 2X-1. SABE-SE QUE R E Q SÃO ISOTOPOS, ESCREVA A
DISTRIBUIÇAO ELETRONICA DE Q.

Q 3X-5
R 2X-1
QR ISOTOPOS = 3X-5 = 2X-1 / 3X-2X = -1+5 // X=4.
Q= 3*4-5= 7 // R= 2*4-1= 7. Z=7 // 1S2 2S2 3P3.

LIGAÇOES QUIMICA – SÃO UNIOES DE DOIS ATOMOSOU MAIS FAZEM PARA FORMAR UMA MOLECULA.
IONICAS = QUANDO UM METAL SE UNE COM UM AMETAL E FOMAM IONS QUE SE UNEM POR
FORCA DE ATRACAO ELETRICAS.
METAIS- ALTA ELETROPOSITIVIDADE, COM 1 A 3 ELETRONS DE VALENCIA. TENDEM A FORMA CATIONS.
AMETAIS- ALTA ELETRONEGATIVIADE COM 5 A 7 ELETRONS NA CAMADA DE VALENCIA TENDEM A FORMAR ANIONS.
LIGACAO COVALENTE= É O COMPARTILHAMENTO DE PARES DE ELETRONS. OCORRE ENTR AMETAIS E OU HIDROGENIOS.

UM COPOSTO IONICO É FORMADO POR ELEMENTO QUE POSSUEM ALATA ELETROPOSITIVIDADE (METAIS)
+ ELEMNTOS COM ALTA LETRONEGATIVIDADE ( AMETAIS).

COMPOSTO COM LIGACAO QUIMICA ESSENCIAL = NA 1 .

PROPRIEDADES DOS METAIS = ALTA TENALIDADE. RESISTENCIA TRACAO. SÃO INSOLUVEIS EM AGUA.
O OURO DISSOLVE EM MERCURIO FORMANDO SOLUCOES SOLIDAS DENOMINADAS AMALGAMAS.

OS POLIMEROS SÃO CLASSIFCADOS EM NATURAIS- SEMI-SINTETICOS E SITETICOS.
O POLIETILENO DE ALTA DENSIDADE ( HDPE ) É USADO PARA FAZER TANQUES DE COMBUSTIVEIS PARA CARROS,
BARRIS DE PETROLEO DE 200L, TUDO DE TRANSP. DA