eng. química

1. Natureza Ácida e Básica das Substâncias.
Definições de ácidos e bases
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Identificação dos ácidos e bases
Os ácidos possuem sabor azedo, como o encontrado nas frutas cítricas ricas no ácido de mesmo nome. Já as bases tem gosto semelhante ao do sabão (sabor adstringente). Mas, felizmente, há modos mais eficazes e seguros de identificar ácidos e bases do que o paladar.
É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH.
Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases).
Para se medir o pH, usam-se combinações de substâncias indicadoras, como a fenolftaleína, que mudam de cor conforme a posição da substância testada na escala acima.
Também são usados instrumentos como os medidores de pH por eletrodo indicador, que mede as diferenças de potencial elétrico produzidas pelas concentrações de hidrogênio e indica o resultado dentro da escala de 0 a 14.

2. Objetivos:
• Identificar a natureza ácida e básica de algumas substâncias com a utilização de indicadores ácido/base.

3. Materiais e Reagentes:
3.1 Materiais:
Tubos de ensaio e placas de petri (vidro de relógio).
3.2 Reagentes:
Indicadores ácido\base (papel de tornassol, fenolftaleína, azul de brotimol, metil Orange), ácido clorídrico (HCl), Vinagre (CH3COOH), bicarbonato de sódio (NAHCO3), hidróxido de sódio (NaOH), sabão de barra, outros.
4. Procedimento
4.1 Identificação das cores das substâncias indicadores em meios ácidos e alcalinos.
• Pegar dois