Energia vs estabilidade

Energia e estabilidade Assim como uma pessoa procura estabilidade na vida, tudo na natureza procura por estabilidade, podemos afirmar que estabilidade e energia são fatores opostos, ou seja, sempre que a estabilidade for aumentada, a quantidade de energia será diminuída e vice versa. Para ficar mais claro este exemplo imagine uma massa suspensa a uma certa altura por um cabo de aço, podemos considerar que esta possui menos estabilidade do que se estivesse no chão,
Podemos lembrar que a energia neste caso pode ser medida pela multiplicação entre a massa a gravidade do local e a altura que está suspensa.
Este exemplo é citado na figura 1

Figura 1 : Demonstração de energia potêncial Note que quando a massa este em contato ao solo sua energia será zero, pois a altura que ela se encontra do solo é zero. Tudo tende a um estado de maior estabilidade
(menor energia), assim sendo, se existe uma reação química, podemos compreender que esta só existiu para que um estado de maior estabilidade (menor energia) fosse alcançado. Pensando um pouco sobre tudo isto. Numa reação química sempre existem de um lado os reagentes e de outro lado os produtos, se uma determinada reação acontece de maneira natural (espontânea), podemos afirmar que ela aconteceu para conseguir mais estabilidade, ou seja, alcançar um estado de menor energia.
Vamos imaginar a seguinte situação para uma determinada reação química.
Os reagentes possuem um estado de energia igual a 5 eV, e o produto possui um estado de energia igual a 3 eV. Energia = 5 eV Energia = 3 eV
Reagente Produto Para calcular a variação de qualquer coisa,
(variação sempre é representada pela letra grega delta Δ), sempre subtraímos o estado final do inicial, ou seja ΔE será: ΔE = E produto – E reagente

Calculando : ΔE =