Eletrólise Ígnea

Definição: É o nome dado a uma reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido.
Ígnea: do Latim, Ígneos, significa Ardente, inflamada.
O que ocorre?
Geralmente são utilizadas placas de grafita, para que não ocorra a fusão do metal condutor de eletricidade com a substância desejada para a eletrólise. é utilizado um gerador para apontar a eletrolise ígnea, que por sua vez não é espontânea. É adicionado cloreto de sódio solido (NaCl) o ânion cloreto Cl- é representado pela cor azul claro e cátion sódio Na+ é representado pela cor azul escuro. a substância (NaCl) é aquecida a aproximadamente 808oC até se fundir completamente.
A placa da esquerda é o Ânodo (polo +) e o da direita é Cátodo (polo -). O sentido dos elétrons é do ânodo para o Cátodo. O polo do gerador no caso a pilha estão representados na figura. Os íons são separados e então os íons Cloreto são atraídos para o polo positivo e os íons sódio para o polo negativo. A partir de então os íons sódios se reduzem em Na0 ( sódio metálico). e os íons cloretos de oxidam em Cl2 (gás cloro) ocorrendo efervescência deste no polo positivo, restando apenas sódio metálico no polo negativo.
Curiosidades:
Utilização na indústria -> A eletrólise ígnea é importante na obtenção de metais da família A, como por exemplo: Na, Mg, Al.
E também na obtenção de gases como o Cl.

Eletrólise Ígnea

Eletrólise Ígnea: é a eletrólise que se processa com o eletrólito fundido.
O termo ígnea vem do latim igneu: ardente.
A eletrólise ígnea exige eletrodos inertes que possuam elevado ponto de fusão. Geralmente são usados a platina ou grafita.
A eletrólise do NaCl é um processo economicamente importante. O NaCl se funde à temperatura de 808 ºC.

Exemplo: NaCl Na+ + Cl – 850 ºC (eletrólito)

Reação que ocorre no ânodo: 2 Cl – Cl2 (g) + 2 e (oxidação)

Reação que ocorre no cátodo: 2 Na+ + 2e 2 Na(s) (redução)

Reação global: 2 Cl – + 2 Na+ Cl2 (g) + 2 Na(s)