Eletroquimica 2° ano

01. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final vale? R: 4,4 g/L

02. Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de NaCl, de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL de solução de NaCl, de concentração, em mol/L, igual a: R: 2,8 g/L

04. Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada. R: 15L de água

05. Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3. Os números de oxidação do cloro são respectivamente:
a) 0, – 1, + 7, – 3.
b) 0, – 1, + 7, – 1. *
c) – 1, + 1, – 1, + 7.
d) – 1, 0, – 7, + 1.
e) 0, + 1, – 7, + 3.

06. Os números de oxidação dos halogênios nos compostos KBr, NaIO3, F2 e Cl2O3 são, respectivamente:
a) – 1, + 5, 0, + 3. *
b) – 1, – 5, – 2, – 3.
c) + 1, – 1, – 2, + 2.
d) + 1, + 3, 0, + 5.
e) – 1, – 1, – 1, – 1.

07. Observe os íons abaixo relacionados: HCO3–; NH4+ ; S2O72 –; P2O74 – ; e ClO4– . Com base nas regras de determinação do número de oxidação, o Nox dos elementos sublinhados nesses íons, na ordem apresentada acima, é:
a) +4; – 3; + 6; +5; +7. *
b) +4; +3; +4; +3; +7.
c) +4; +3; +4; +5; +5.
d) – 4; – 3; +4; +3; +5.
e) – 4; – 3; +6; +5; +7.

08. Na reação de oxi-redução H2S + I2 S + 2HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:
a) + 2 para zero e zero para + 1.
b) zero para + 2 e + 1 para zero.
c) zero para – 2 e – 1 para zero.
d) zero para – 1 e – 1 para zero.
e) –2 para zero e zero para – 1.